题目

高一化学铁和铁的重要化合物
将Fe和Fe2O3的混合物27.2g投入到100ml某浓度的硫酸溶液中,恰好完全反应,并产生2.24升的H2（标准状况下）,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液不显红色.试计算,1.混合物中Fe,Fe2O3的物质的量 2.所用硫酸溶液的物质的量浓度 要灰常灰常灰常细致的解答【祈求～

提问时间：2020-06-25

答案

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+Fe=3 FeSO4 恰好完全,且“滴入KSCN溶液,溶液不显红色”无三价铁.即总反应2Fe+ Fe2O3+3H2SO4= 4 FeSO4 +3H2O+H2
可设铁为a mol 三氧化二铁为b mol
a=2b和56a+160b=27.2
a=0.2 b=0.1
c(H2SO4)=(2.24/22.4)x4/0.1 =4mol/l