题目
1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
提问时间：2020-06-25
答案
消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3mol O2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol CO2.
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3mol O2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol CO2.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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