题目
在一定温度下,测得0.01mol/L的KOH溶液的pH为11,此温度下水得离子积常数Kw=?
提问时间:2020-06-25
答案
别听楼上的胡说.
在一定温度下,测得0.01mol/L的KOH溶液的pH为11,说明c(H+) = 10^(-11) mol/L
而c(OH-) = 0.01mol/L
所以c(H+) * c(OH-) = 10^(-11) * 0.01 = 10^(-13)
即此温度下水得离子积常数Kw=10^(-13)
在一定温度下,测得0.01mol/L的KOH溶液的pH为11,说明c(H+) = 10^(-11) mol/L
而c(OH-) = 0.01mol/L
所以c(H+) * c(OH-) = 10^(-11) * 0.01 = 10^(-13)
即此温度下水得离子积常数Kw=10^(-13)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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