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题目
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的...
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色.求;1,混合物中铁和氧化铁的质量.2,原稀硫酸的物质的量的浓度.

提问时间:2020-06-25

答案
氢气0.1mol,则0.1molFe和硫酸反应.未见红色,说明全是Fe2+
已知2Fe3+ + Fe==3Fe2+ 假设原混合物里有Fe2O3Xmol,那么可生成2XmolFe3+有XmolFe
故160X +56X+5.6=48.8 X=0.2,Fe2O3质量32g,Fe为16.8g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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