题目
把500毫升含有BaCL2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另
一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为多少?
一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为多少?
提问时间：2020-06-24
答案
Ba2+和SO4 2-离子等量反应,所以溶液中含有amol BaCL2；同样,Ag+和Cl-等量反应,也就是说,溶液中总共含有bmol Cl- ,由BaCL2提供的Cl-有2a mol,则有KCl提供的Cl-则有（b-2a）mol,钾离子的浓度就可以求出了：
（b-2a）/0.5= (2b-4a)mol/L
（b-2a）/0.5= (2b-4a)mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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