题目
关于杂化轨道与大π键的问题
首先,孤对电子如何计算
“=O”的氧原子都有两对孤对电子吗?
臭氧中“O=O-O”最右边的氧6个电子都没参与形成共价键啊,一共三个氧原子为什么孤对电子等于2*4=8呢?
然后是关于垂直杂化轨道的p轨道有几个如何算
中心原子杂化剩余p轨道,为什么其他比如周围的氧原子也会有垂直于杂化轨道的p轨道呢?
CO2中的C剩余2个p轨道,为什么就形成两套,每套3轨道的德大π键?
首先,孤对电子如何计算
“=O”的氧原子都有两对孤对电子吗?
臭氧中“O=O-O”最右边的氧6个电子都没参与形成共价键啊,一共三个氧原子为什么孤对电子等于2*4=8呢?
然后是关于垂直杂化轨道的p轨道有几个如何算
中心原子杂化剩余p轨道,为什么其他比如周围的氧原子也会有垂直于杂化轨道的p轨道呢?
CO2中的C剩余2个p轨道,为什么就形成两套,每套3轨道的德大π键?
提问时间：2020-06-23
答案
“=O”的氧原子都有两对孤对电子
如图,孤对电子(没有成键的电子对)等于5
如图,孤对电子(没有成键的电子对)等于5
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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