题目
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),(不考虑N2O4的生成)并测得溶液中的c(H+)=1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80mL.试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量;
(2)合金中银的质量分数.
(1)被还原的硝酸的物质的量;
(2)合金中银的质量分数.
提问时间:2020-06-21
答案
(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量,即:n(HNO3)(被还原)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,答:被还原的硝酸的物质的量为0.3mol.(2)剩余硝酸的物质的量为n(HNO3)(剩余)=0.08L×1mol/L=0.08mol,...
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