题目
20、将一定量的CH4在O2中点燃,CH4完全反应,燃烧产物COCO2何H2O,此混合气体的质量为49.6g
,当其缓缓通过足量干燥的CaCl2是,CaCl2增重25.2g.原燃烧产物中二氧化碳的质量是多少?
,当其缓缓通过足量干燥的CaCl2是,CaCl2增重25.2g.原燃烧产物中二氧化碳的质量是多少?
提问时间：2020-06-21
答案
因为CaCl2增重25.2克
所以有25.2克水,所以水的摩尔数是25.2/18=1.4mol
所以原来有碳0.7mol
根据碳守恒
设COxmol CO2 y mol
x+y=0.7
28x+44y=49.6-25.2
所以x=0.4 y=0.3
所以 CO2的质量为 0.3*44=13.2g
所以有25.2克水,所以水的摩尔数是25.2/18=1.4mol
所以原来有碳0.7mol
根据碳守恒
设COxmol CO2 y mol
x+y=0.7
28x+44y=49.6-25.2
所以x=0.4 y=0.3
所以 CO2的质量为 0.3*44=13.2g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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