题目

N的非金属性强还是Cl的非金属性强?
根据非金属性越强,其最高正价氧化物的水化物的酸性越强,且酸性:HClO4＞HNO3,所以Cl的非金属性强于N的非金属性.
但根据老师讲的(高一)和资料上的元素的非金属性:N＞Cl
(说明原因.
“zifeiwoaa”,但根据老师讲的(高一)和资料上的元素的非金属性:N＞Cl.

提问时间：2020-06-19

答案

N和Cl的非金属性应该从电负性比较,电负性大的非金属强.

查表：N=3.04,Cl=3.16.（数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值.其中F最大,定为3.98)



由此知非金属性：Cl>N



电负性：指分子中原子吸引电子的能力,或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力.这种能力只能放到分子中去考察,不能孤立的看.



从周期表的位置看,是不太好比较的.它们的相对位置是左上右下,不是很好比.

当然可以通过其它方法：如最高价氧化物水化物的酸性,气态氢化物的稳定性等去比较.
分解温度：NH3:1073K,HCl:3273K时,只有1.3%分解.可见HCl稳定性强于NH3.另外HClO4的酸性比硝酸强.
不同的资料,有不同的说法,这正常.因为这两种元素的非金属性确实很相似的.
就是电负性,除的鲍林的还有其它的数据,相互之间也有矛盾.
比较多的看法是Cl>N.不排除在某一个方面,是N>Cl.