题目

同浓度氢氧化钠和氢氧化钾溶液哪个碱性强?
初中有到题说：溶液碱性强弱与其中OH-浓度有关,OH-浓度越大,碱性越强,所以同浓度的氢氧化钠溶液比氢氧化钾溶液碱性强.

提问时间：2020-06-19

答案

弄清两个概念,你这个问题就迎刃而解了.
一、注意碱的碱性强弱与溶液的碱性强弱的区别.
溶液的碱性强弱是由氢氧根离子浓度大小决定的,氢氧根离子浓度越大碱性越强.从这个角度说,摩尔浓度相同的氢氧化钠溶液与氢氧化钾溶液的碱性是相同的.
碱的碱性强弱与碱的电离程度有关.对于氢氧化钠和氢氧化钾都是完全电离的强碱来说,可以用金属活泼性来判断,即越活泼的金属,对应的氢氧化物碱性越强.从这个角度讲,氢氧化钾的碱性比氢氧化钠的碱性强.
二、注意质量分数与摩尔浓度的概念.
我们通常说的氢氧根离子浓度越大,其溶液的碱性越强.该浓度指的是摩尔浓度.但是如果溶液浓度用质量分数来表示,就应当换算成摩尔浓度后才能比较溶液的碱性强弱.
很明显,氢氧化钾与氢氧化钠溶液的质量分数相同时,肯定是氢氧化钠的摩尔浓度大（因氢氧化钠的摩尔质量小,而同体积时,二者质量相同）,所以,氢氧根离子浓度氢氧化钠的大,这种情况下,氢氧化钠溶液的碱性比氢氧化钾溶液的强.