题目
电子亲和力和电负性的区别是什么?
电子亲和力:Electron Affinity
电负性:Electronegativity
它们在元素周期表上的增减规律相同,大致上都是用来体现氧化性的.不知它们到底有何区别呢?
电子亲和力:Electron Affinity
电负性:Electronegativity
它们在元素周期表上的增减规律相同,大致上都是用来体现氧化性的.不知它们到底有何区别呢?
提问时间:2020-06-19
答案
电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能,电离能等综合计算出来的(目前有四种版本,版本间差距不大),目的是体现元素对电子的吸引能力(稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力).
电子亲和能因为电子轨道原因,不能很准确地体现元素得氧化能力(得电子能力).比如氯元素的电子亲和能比氟大,硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.
电负性就是为了排除这种例外,通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力,可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右,通常氟元素是电负性最大的元素,即,氟原子(不是F2)是氧化性最强的物质.
但在阿莱-罗周的电负性值中,加入了稀有气体元素的电负性,而且其中氦、氖的电负性比氟还大,但不是说氦氖氧化性比氟强,而是说,他们对电子的束缚力比氟强,即不可被氟氧化.所以,电负性对于非金属(不包括稀有气体),电负性越高,非金属原子氧化性越强(是原子,不是单质分子,比如氧比氯电负性强,但02氧化性比Cl2弱,O原子氧化性比Cl强).对于所有元素(包括金属和稀有气体),电负性越高,原子还原性越弱.
正如前面所说,电子亲和能由于电子轨道等各种原因,在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化,在同一主族也不完全有规律.
比如在第三周期:各元素的电子亲和能为(单位eV):Na:0.548 ,Mg:0(很小) ,Al:0.433(比Na还小) ,Si:1.39(又增大了) ,P:0.75(又变小了) ,S:2.08(变大),Cl:3.61(继续变大),Ar:0(稀有气体).
而在同一主族,从上到下,电子亲和能一般是呈减小趋势,但第二周期元素的电子亲和能很低:氧
电子亲和能因为电子轨道原因,不能很准确地体现元素得氧化能力(得电子能力).比如氯元素的电子亲和能比氟大,硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.
电负性就是为了排除这种例外,通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力,可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右,通常氟元素是电负性最大的元素,即,氟原子(不是F2)是氧化性最强的物质.
但在阿莱-罗周的电负性值中,加入了稀有气体元素的电负性,而且其中氦、氖的电负性比氟还大,但不是说氦氖氧化性比氟强,而是说,他们对电子的束缚力比氟强,即不可被氟氧化.所以,电负性对于非金属(不包括稀有气体),电负性越高,非金属原子氧化性越强(是原子,不是单质分子,比如氧比氯电负性强,但02氧化性比Cl2弱,O原子氧化性比Cl强).对于所有元素(包括金属和稀有气体),电负性越高,原子还原性越弱.
正如前面所说,电子亲和能由于电子轨道等各种原因,在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化,在同一主族也不完全有规律.
比如在第三周期:各元素的电子亲和能为(单位eV):Na:0.548 ,Mg:0(很小) ,Al:0.433(比Na还小) ,Si:1.39(又增大了) ,P:0.75(又变小了) ,S:2.08(变大),Cl:3.61(继续变大),Ar:0(稀有气体).
而在同一主族,从上到下,电子亲和能一般是呈减小趋势,但第二周期元素的电子亲和能很低:氧
举一反三
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