题目
200g9,8%的稀硫酸与足量锌粒反应,问生成氢气多少克? 这些气体中所含分子数为多少? 若用500ML集气瓶收集这
些氢气,则需要准备多少个集气瓶（实验在标准状况下进行）?
些氢气,则需要准备多少个集气瓶（实验在标准状况下进行）?
提问时间：2020-06-16
答案
H2SO4溶质的物质的量 = 200×9.8% ÷ 98 =0.2 mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
· 0.2 mol x
所以氢气的物质的量 x = 0.2 mol
1、氢气的质量 = 0.2 × 2=0.4 g
2、分子数 = 0.2 ×6.02×10^23 = 1.204 ×10^23个
3、体积 = 0.2 × 22.4 L = 4.48 L
需要集气瓶 4480 mL ÷ 500 mL = 8.96 个 = 9 个
需要集气瓶 9 个
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
· 0.2 mol x
所以氢气的物质的量 x = 0.2 mol
1、氢气的质量 = 0.2 × 2=0.4 g
2、分子数 = 0.2 ×6.02×10^23 = 1.204 ×10^23个
3、体积 = 0.2 × 22.4 L = 4.48 L
需要集气瓶 4480 mL ÷ 500 mL = 8.96 个 = 9 个
需要集气瓶 9 个
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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