题目
在一真空密闭容器中,充入10mlN2和30mlH2,发生N2+H2==2NH3的可逆反应,在一定的温度下达到平衡是,H2
的转化率为百分之二十五,若在同一容器中相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同.则起始是充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率分别为?
的转化率为百分之二十五,若在同一容器中相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同.则起始是充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率分别为?
提问时间：2020-06-13
答案
N2 + 3H2 == 2NH3 H2反应了7.5mol
10 30 0 开始的量
2.5 7.5 5 反应的量
7.5 22.5 5 平衡的量
要想2次的平衡是一样的,则第二次NH3的量需要20mol 而最终NH3只能剩下5,就是反应掉15mol.所以转化率为15/20=75%
10 30 0 开始的量
2.5 7.5 5 反应的量
7.5 22.5 5 平衡的量
要想2次的平衡是一样的,则第二次NH3的量需要20mol 而最终NH3只能剩下5,就是反应掉15mol.所以转化率为15/20=75%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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