题目

1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电子
6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA
1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
怎么错了,

提问时间：2020-06-13

答案

【1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA】NH4+的电子数是7+4-1=10个,n=1.8/18=0.1mol,所以电子数是NA.是正确的.
【1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电子】
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O+O2↑,原来Na2O2中O为-1价,反应后一个变为0价,一个-2价,所以转移了1个电子（既得到又失去1个电子）.
即1mol Na2O2与足量水反应时失去【NA】个电子
【6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA】
2Cu+S=Cu2S,Cu从0价升高到+1价,失去一个电子.6.4gCu为0.1mol,失去应该为0.1mol.
即6.4g铜与硫反应时失去的电子数为【0.1 NA】
【1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子】
Mg从0价升到+2价,都提高了2价.所以正确.