题目
将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25克,原混合物质量可能是
A:2g B:4g C:8g D:10g
要详细的解答.
A:2g B:4g C:8g D:10g
要详细的解答.
提问时间：2020-06-13
答案
产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
生成氢气0.25克 需纯镁 0.25g*24/2=3g ,纯锌0.25g*65/2=8.125g,纯铝 0.25g*27/3=2.25g
一定质量的镁,锌,铝混合物,则混合物质量应大于2.25g 小于8.125g
所以选 B C
生成氢气0.25克 需纯镁 0.25g*24/2=3g ,纯锌0.25g*65/2=8.125g,纯铝 0.25g*27/3=2.25g
一定质量的镁,锌,铝混合物,则混合物质量应大于2.25g 小于8.125g
所以选 B C
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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