题目

现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.
现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌
1、当加入50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是______物质的量浓度______
2、当溶液中沉淀量最大时，所加Ba(OH)2的体积为______ 所得溶液中溶质为______ 溶质物质的量浓度为_____

提问时间：2020-06-13

答案

1,加入50mLBa（OH）2,只消耗了一半的H2SO4,因此溶液中的溶质还是Na2SO4和H2SO4；
但是体积增加了50mL,所以Na2SO4的浓度为0.1*100/150=0.067mol/L；而H2SO4消耗了一半,此时H2SO4为0.2*100/2/150=0.067mol/L；
2,沉淀最大,是把Na2SO4和H2SO4都消耗了,两者的硫酸根离子一共是0.1*100+0.2*100.再除以Ba（OH）2的浓度0.2,得到体积是150mL,此时的溶质只有NaOH,H2SO4和Ba（OH）2只有沉淀与水生成,Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4；NaOH的总量与Na离子的量一样,所以浓度为0.1*2*100/250=0.08mol/L；0.1是Na2SO4的浓度,2是因为一个Na2SO4有2个Na离子,100是原来的体积,250是最终的体积
所以：
1、Na2SO4,H2SO4；0.067mol/L,0.067mol/L
2、150mL,NaOH,0.08mol/L；
一分也没有,太苦了