题目
由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0.25mol,则一定有的金属是哪种?
提问时间：2020-06-13
答案
生成的氢气为0.25mol,即0.5g
生成0.5g氢气需金属锌16.25g 铁14g 镁6g 铝4.5g 所以一定有锌
生成0.5g氢气需金属锌16.25g 铁14g 镁6g 铝4.5g 所以一定有锌
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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