题目

碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3→高温CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不
发生反应,也不含钙元素）,高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为（　　） 我是这样想的：先求出原来的钙元素的质量分数,用41%减去他,得质量分数增加9%,因为反应后钙元素在固体中的质量分数不变,而质量分数增加10%,那么CaCO3中的CO3质量分数减少9%,从而算出CO2质量和CaO的质量.但算的不对,请问是哪出错了!

提问时间：2020-06-13

答案

CaCO3中钙的质量分数＝40/100=40%样品中钙的质量分数＝80%＊40%＝32%,则钙的质量＝100＊32%＝32克,分解后样品的质量＝32/41%=78克,产生CO2的质量＝100－78＝22克CaCO3=CaO+CO2100---------56----44---------------X-...