题目

向0.1mol/L的CuSO4通入氨气,当[NH3]=1.0mol/L时,计算Cu2+浓度
Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12

提问时间：2020-06-13

答案

由于Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12较大,而且氨浓度较大
因此Cu2+总浓度 c（Cu2+）=[Cu2+] +[Cu（NH3）42+],
不考虑[Cu（NH3）2+],[Cu（NH3）22+],[Cu（NH3）32+]
而绝大部分生成[Cu（NH3）42+],
即[Cu（NH3）42+]=0.1mol/L
Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+
平衡 x 1.0mol/L 0.1mol/L
Ks=[Cu（NH3）42+]/ {[Cu2+]*[NH3]^4}
=0.1mol/L /{[Cu2+]*1^4}
=0.1mol/L /[Cu2+]=5*10^12
解得:[Cu2+]=2*10^-14 mol/L