题目

c原子如何进行.sp .sp2 sp3 杂化.杂化轨道什么样的

提问时间：2020-06-09

答案

处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行sp杂化,形成两个sp杂化轨道.剩余2个p轨道,上面各有1个单电子.
 
处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述两个各填充了一个电子的2p轨道进行sp2杂化,形成三个sp2杂化轨道.剩余一个p轨道,上面有1个单电子
 
处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述三个各填充了一个电子的2p轨道进行sp3杂化,形成四个sp3杂化轨道.

杂化,第一步都是激发,不同就在第二步.
具体发生哪种杂化,要看具体的分子.