题目
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现在需要0.2g氢气.①所需的10%的硫酸质量是多少?②若只有98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水?
提问时间：2020-06-04
答案
1)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x = 2/0.2g
x=9.8g
需要10%硫酸质量 = 9.8/10% = 98g
(2)
应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧
若用98%的浓硫酸,需要浓硫酸质量 = 9.8/98% = 10g
需要水的质量 = 98-10 = 88g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x = 2/0.2g
x=9.8g
需要10%硫酸质量 = 9.8/10% = 98g
(2)
应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧
若用98%的浓硫酸,需要浓硫酸质量 = 9.8/98% = 10g
需要水的质量 = 98-10 = 88g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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