题目
初三化学...将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中...
一定质量的金属锌投入到63.7克稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.2g氢气.求:
(1)加入锌的质量;
(2)稀硫酸的溶质质量分数;
(3)反应结束后所得溶液的溶质质量分数.
一定质量的金属锌投入到63.7克稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.2g氢气.求:
(1)加入锌的质量;
(2)稀硫酸的溶质质量分数;
(3)反应结束后所得溶液的溶质质量分数.
提问时间:2020-06-03
答案
解 设Zn的质量为x
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
x 0.2g
所以x=65×0.2÷2=6.5g
设参与反应的硫酸溶质的质量为y
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98g 2g
y 0.2g
所以y=98×0.2÷2=9.8g
所以稀硫酸的溶质质量分数H2SO4%=9.8÷63.7×100%≈15.4%
设ZnSO4的质量为a
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
161g 2g
a 0.2g
所以m(ZnSO4)=16.1g
反应后溶液的质量为6.5+63.7-0.2=70g
所以所的溶质的质量分数为ZnSO4%=16.1÷70×100%=23%
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
x 0.2g
所以x=65×0.2÷2=6.5g
设参与反应的硫酸溶质的质量为y
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98g 2g
y 0.2g
所以y=98×0.2÷2=9.8g
所以稀硫酸的溶质质量分数H2SO4%=9.8÷63.7×100%≈15.4%
设ZnSO4的质量为a
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
161g 2g
a 0.2g
所以m(ZnSO4)=16.1g
反应后溶液的质量为6.5+63.7-0.2=70g
所以所的溶质的质量分数为ZnSO4%=16.1÷70×100%=23%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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