题目
8.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是( )
A.[SO42-]>[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+] B.[Na+]>[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
C.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D.[SO42-]=[Na+]>[H+]>[NH4+]>[OH-]
求分析
A.[SO42-]>[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+] B.[Na+]>[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
C.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D.[SO42-]=[Na+]>[H+]>[NH4+]>[OH-]
求分析
提问时间:2020-06-01
答案
C
等体积的0.1mol/L的NaOH溶液与0.05mol/L的H2SO4溶液反应,生成0.05mol/L硫酸铵和水.
等体积的0.1mol/L的氨水与0.05mol/L的H2SO4溶液反应,生成0.05mol/L硫酸钠和水
.
最终剩下0.05mol/L硫酸铵和0.05mol/L硫酸钠.
硫酸铵又会水解,而铵离子的Ka=1.8*10^(-5),得氢离子浓度会小于铵离子浓度.
等体积的0.1mol/L的NaOH溶液与0.05mol/L的H2SO4溶液反应,生成0.05mol/L硫酸铵和水.
等体积的0.1mol/L的氨水与0.05mol/L的H2SO4溶液反应,生成0.05mol/L硫酸钠和水
.
最终剩下0.05mol/L硫酸铵和0.05mol/L硫酸钠.
硫酸铵又会水解,而铵离子的Ka=1.8*10^(-5),得氢离子浓度会小于铵离子浓度.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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