题目

某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为2A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度
相对密度为d,则A的式量为?混合气体的平均摩尔质量是2d,所以总质量是10d,由质量守恒定律,左边的质量也是10d,所以A摩尔质量是5d 我不懂为什么 混合气体的平均摩尔质量是这个M=d*M（H2）中的M
气体的平均摩尔质量M={M（B）+2M(C)+2M(D)}/5 根据题意M=d*M(H2)=d*2g/mol 则M(B)+2M(C)+2M(D)=5M=10d g/mol 根据质量守恒定律：2M(A)=M（B）+2M(C)+2M(D)
所以M(A)=5d g/mol ,Mr(A)=5d 为什么 混合气体的平均摩尔质量是这个M=d*M（H2）中的M

提问时间：2020-05-24

答案