题目

粗盐提纯的步骤、仪器、注意事项

提问时间：2020-05-21

答案

　　药品：粗盐,水
　　器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,
　　滤纸,剪刀,火柴,纸片
　　[编辑本段]三、实验原理
　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
　　除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
　　[编辑本段]四、实验操作
　　1.溶解
　　用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?）．接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
　　在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
　　2.过滤
　　按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时,应该再过滤一次．
　　如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不
　　干净等．找出原因后,要重新操作．
　　3.蒸发
　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（防止溶液迸溅）．
　　等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
　　4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
　　5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
　　去除可溶性杂质：
　　溶解
　　加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4
　　加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
　　加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2+CO32-=CaCO3
　　Ba2+CO32-=BaCO3
　　过滤
　　往滤液中加入适量HCl(除去过量NAOH,可用pH试纸控制加入的量)
　　蒸发,结晶