题目

黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料.
问：已知2 CuFeS2+4O2===Cu 2S+3S O2+2Fe O
产物Cu S2在1200度高温下继续反应：
2Cu S2+3 O2==== 2Cu2 O+2 S O2
2Cu2 O+ Cu2 S====6 Cu+ S O2
假设各步反应都完全,完成下列计算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu,需消耗O2的物质的量是多少?
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
①省略答案是15 mol
②O2量不足
Cu2 S+ O2====2 Cu + S O2
n(Cu)= 6 mol – 2×(15mol-14.25mol)=4.5 mol
②O2过量
2Cu2S+3O2====2 Cu2O + 2SO2
n(Cu)=6×1 mol－ 6×(15.75-15)×2／3＝ 3mol
①和②我都看懂了,就没看懂答案③
问一下二楼：
这个式子：2Cu2O-------6Cu，即 Cu2O-------3Cu，那生成铜就应该是：0.75×2/3×3才对呀？怎么会是×6呢？

提问时间：2020-04-27

答案

第三个答案,有一个隐含的反应方程式：4Cu+ O2====2 Cu2O ,然后像②里综合一下,就有那个反应式了.下面的,你应该就能看懂了.
这样,过量0.75mol氧气,需要和4*0.75mol=3mol的铜起反应,所以,最后只能收到3mol的铜.