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题目
题型:0103 期中题难度:来源:
过氧化钠(Na2O2)和超氧化钾(KO2)都可能做供氧剂,现有二者混合物的样品100g,放入盛水的锥形瓶中充分反应后,发现溶液总质量增加了52 g。请回答:
(1)可供标准状况下氧气____________L。
(2)写出超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应的化学方程式:__________________________。
答案
(1)33.6
(2)4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2
核心考点
试题【过氧化钠(Na2O2)和超氧化钾(KO2)都可能做供氧剂,现有二者混合物的样品100g,放入盛水的锥形瓶中充分反应后,发现溶液总质量增加了52 g。请回答: (】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
向一盛有100mL NaOH溶液的烧杯中通入VL CO2,充分反应后,将其等分成两份。
(1)将一份溶液在低温下蒸干,得到不含结晶水的固体,其成分可能是:(填化学式)
①___________________;②____________________;③____________________;
④___________________;⑤____________________。(可以不填满)
(2)将另一份溶液稀释为100 mL,然后逐滴加入稀盐酸,标准状况下产生CO2的物质的量与所加HCl的物质的量关系如下图:
由曲线表明原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式)__________________,加盐酸后产生CO2物质的量的最大值为_____________mol。
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元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与
200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应,并生成黑色沉淀,则:
(1)A元素的相对原子质量是_____________,若A的质子数等于中子数,则A是_________元素。
(2)A的最高价氧化物是_____________,室温下呈_______态,其分子由_________键结合而成。
(3)写出HxA的电子式__________________。
(4)HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为:______________________________。
题型:同步题难度:| 查看答案
某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物,现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体,又知X的原子核里有20个中子。
(1)通过计算确定X是什么元素,并写出它在元素周期表中的位置;
(2)写出X的单质与水反应的化学方程式,已知该元素的金属性比钠强,但其单质与水反应没有钠那样剧烈,试分析其原因。
题型:江苏专项题难度:| 查看答案
两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的氢氧化钠溶液反应,同温、同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为[     ]
A.1∶1
B.3∶2
C.2∶3
D.1∶6
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
向Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸,固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉,此时向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象。试计算:
(1)Fe2O3的物质的量是多少?
(2)加入铁粉的质量至少为多少?
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
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