题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
答案
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反应①中n(H2)=0. 05 mol-0.015 mol=0. 035mol
n(Na)=0.07 mol
溶液中n(Na+)=n(NaOH)+n(NaAlO2) =2.0L×0.05 mol/L+0.01 mol =0.11 mol
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Na元素的质量分数为
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核心考点
试题【在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平) 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品,1. 34g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),达到终点时消耗 了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是_________________; ②样品中草酸钠的质量分数为___________。
(2)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_____________________。
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已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为_______、________、_______、_______、________;
(2)常温下,浓度均为0.1 mol/L 的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A____(填“<”“>”或“=”)B;
(3)在100 mL0.1mol/L E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为
____mol。
H2SO4溶液),加入Z的体积与所得沉淀的物质的量关系如图所示,则X、Y、Z分别是
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B. AlCl3、MgCl2、NaOH
C. NaAlO2、BaCl2、H2SO4
D. NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
B. (m-l.6)g
C. (m-3.2)g
D. 无法确定
(1)若取样质量为1.22 g,产生沉淀0.78 g,并得到pH=7的溶液,则样品中NaOH和NaAlO2的物质的量之比为___________,硫酸的浓度为_____________。
(2)若取样质量为0.488 g,与50.00 mL该硫酸充分反应后,溶液中的溶质为___________(填化学式)。
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