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题目
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向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是[     ]
A.
B.
C.n=m+17Vc
D.p=m
答案
C
核心考点
试题【向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为[     ]
A.mol/L
B.(2b-a)mol/L
C.(5b-)mol/L
D.(10b - 5a) mol/L
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碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应 NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O↑
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。现取碳铵和消石灰的混合物,其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x。在密闭容器中加热至200℃,充分反应后排出多余的气体,冷却称量,剩余固体质量为yg。
(1)若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol,
①x=0.5时,剩余固体是________,质量是_______g。
(2)若x取不同数值,请以x为横坐标,y为纵坐标,在下图中画出变化的图像。
(3)若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol,当x取不同值时,y的值是多少?(用含a、x的式子表示)
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钴(Co)化物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行了如下实验
(1)称取样品0.5010 g ,加入过量NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的NH3,冷却,得到A。产生的NH3
50.00 mL 0.5000 mol·L-1盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,用0.1000
mol·L-1 NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00 mL。由此可知蒸出的NH3的物质的量为_______mol,
[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为:__________。(用小数表示,保留两位小数)
(2)向A中加入过量的KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:Com+ + I- → Co2+ + I2(未配平) 反应完成后,稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为:I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6。Com+的物质的量为:___________mol(用含m的代数式表示)。
(3)另称取样品0.2505 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。反应方程式为:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3→[Co(NH3)xCly](NO3)z+ zAgCl↓
计算:① 化合物中钴元素的化合价。②该钴化合物的化学式。
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的
[     ]
A.物质的量之比为3∶2
B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3
D.反应速率之比为2∶3
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将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[     ]
A.HNO3溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
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