铝及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。铝合金材料的防腐、含铝食品或药品的使用等问题都备受关注。 |
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(1)铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该生产过程,实验装置如图所示。实验时接通开关K,通电约25min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式:阳极:________________; 阴极:__________________。断开电路,取出铝片,用1%的稀氨水中和表面的酸液,再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式:________________。 (2)胃舒平(含有氢氧化铝)、平达喜都是常见的胃药。平达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:甲同学取该碱式碳酸盐9.03 g充分灼烧至恒重, 测得剩余固体质量为5.13 g。乙同学取相同质量的碱式碳酸盐,使其溶于足量的盐酸中,收集到气体的 体积为336 mL(已换算成标准状况下);继续向其中加入足量的NaOH溶液,得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式(写出计算过程)。 |
(1)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;6H++6e-=3H2↑;NH3·H2O+H+=NH4++H2O (2)该碱式碳酸盐分解生成的水和CO2的总质量为9.03g-5.13g=3.9g,n(CO2)=0.015mol,m(CO2)=0.66g, m(H2O)=3.9g-0.66g=3.24g,n(H2O) =0. 18mol。 该碱式碳酸盐受热分解所得到的固体是MgO和Al2O3的混合物。 n(MgO)=n[Mg(OH)2]=5.22g÷58g/mol=0. 09mol,m(MgO)=3.6g m(Al2O3)=5.13g-3.6g=1.53g,n(Al2O3)=0.015mol n(MgO):n(Al2O3):n(CO2):n(H2O)=0.09mol:0. 015mol:0. 015mol:0. 18mol=6:1:1:12, 所以该碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。 |
核心考点
试题【铝及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。铝合金材料的防腐、含铝食品或药品的使用等问题都备受关注。 (1)铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面】;主要考察你对
化学计算等知识点的理解。
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举一反三
ag CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20 mL某酸溶液,反应后向所得溶液中加入10 mL氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大。则下列选项正确的是 |
[ ] |
| 某酸溶液 | c(NaOH) | A. | pH=1的硫酸 | 0.4 mol/L | B. | pH=1的硝酸 | 0.4 mol/L | C. | 0.1 mol/L的硫酸 | 0.2 mol/L | D. | 0.1 mol/L的盐酸 | 0.2 mol/L | 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol/L HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是 | | [ ] | A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g D.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 | 100℃下加热1.25 g CuSO4·5H2O(250 g/mol)得0. 89g固体,其化学式为_________。 | 向0.15 mol Cu粉与Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸产生气体xL,然后加入一定量的稀硝酸,充分反应后同体全部溶解,收集到NO气体yL(气体体积均已换算到标准状况)。则(x+y)的数值可能是 | [ ] | A.1. 12 B.2.24 C.2.8 D.4.48 | 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896 mL(标况),得到不溶固体1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加2 mol/L的NaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液前滤液 中FeSO4的物质的量浓度为 | [ ] | A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.1.9 mol/L D.无法计算 |
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