题目
题型:同步题难度:来源:
1 mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示
(2)当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
答案
(2)224 mL
(3)设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x、y、z则有
所以m(NaOH)=40 g·mol-1×0.015 mol=0.6 g
w(Na2CO3)=×100%=42.4%
核心考点
试题【将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.18 mol·L-1 H2SO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液
D.3 mol·L-1 HNO3溶液
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15 mol/L
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
(2)P点所表示盐酸加入体积为________mL。
B.向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色
C.无法计算原混合物的质量
D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
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