题目

题型：广东省高考真题难度：来源：

将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L^-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么？
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

答案

（1）中和过量的硫酸
（2）沉淀量最大时所用OH^-的物质的量与100mL强酸中H⁺的物质的量相等，n（OH^-）=1.00mol·L^-1×
0.650L=0.650mol，故n（H⁺）也为0.650mol 硫酸的浓度为3.25mol·L^-1
（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al₂O₃，根据Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，该反应用去的n（NaOH）=1.00mol·L^-1×（0.750－0.650）L=0.100mol
故Al(OH)₃为0.100mol，而Al₂O₃为0.0500mol
根据Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃ 生成Al(OH)₃用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol
NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe₂O₃。
Fe₂O₃的物质的量为0.0500mol。