题目
题型:0125 期末题难度:来源:
答案
已知:n(O2)==0.05mol
所以,n(Na2O2)=0.05mol×2=0.1mol
所以,样品中Na2O2的质量分数=×100%=78%
核心考点
举一反三
(2)若要制备7.17吨该产品,其中需要石灰石、石英(利用率按75%计算)各多少吨,并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米?
(2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g该样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半,加入过量的K2SO4溶液,生成了白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
①计算磁性粉末中氧元素的质量分数____________;
②确定该材料的化学式______________。(提示:三价铁盐与KSCN反应显红色)
[ ]
B.
C.
D.无法计算
(1)M的化学式为___(以原子个数最简比表示),M中各元素的化合价为____
(2)取少量M投入水中,产生大量气体W和一种白色固体。W在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为2W +5O24CO2+2H2O,写出M与水反应的化学方程式:___
(3)M在空气中经高温灼烧会生成一种气体和一种白色固体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,白色 固体溶于水放出大量的热量,并生成一种碱。写出M在空气中高温灼烧反应的化学方程式:___
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