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题目
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实验室用120 mL 10 mol/L的浓盐酸和MnO2共热制取Cl2,生成标准状况下的Cl2 2.24 L,试计算:
(1)被氧化的HCl的物质的量。
(2)参加反应的MnO2的质量。
答案
MnO2          +      4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
87 g                  4/2 mol                             22.4 L
m( MnO2)          n(HCl)                             2. 24 L
(l)n(HCl)=4/2 mol×2.24 L/22.4 L =0.2 mol
(2)m(MnO2)=87g×2.24 L/22.4 L =8.7 g
答:被氧化的HCl的物质的量是0.2 mol,参加反应的MnO2的质量是8.7 g
核心考点
试题【实验室用120 mL 10 mol/L的浓盐酸和MnO2共热制取Cl2,生成标准状况下的Cl2 2.24 L,试计算: (1)被氧化的HCl的物质的量。 (2)】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9 g,加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是:
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O),再与足量盐酸反应生成0.66 g气体,试计算原混合物中NaHCO3的质量分数。
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铁和氧化亚铁混合粉末在氧气流中高温灼烧,至完全转化 为三氧化二铁,所得三氧化二铁的质量比原混合粉末的质量增加20%,求原混合粉末中氧化亚铁的质量分数。
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取37 g NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物充分加热, 将残留固体配成100 g溶液,w(Na2CO3)=15.9%。求原混合物中小苏打和纯碱晶体的质量。
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加热NaHCO3和NH4HCO3的混合物到质量不变为止,发现剩余固体质量是加热前的,则原混合物中NaHCO3与NH4HCO3的质量之比为

[     ]

A.21:32
B.16:21
C.8:7
D.32:21
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由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g,其中含有氧元素1.8 g,则另一种金属氧化物是

[     ]

A.CuO
B.CaO
C.Fe2O3
D.Al2O3
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