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题目
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等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的(同温同压),这时混合气体中
N2、O2、CO2的物质的量之比为

[     ]

A. 3:4:1
B. 3:3:2
C. 6:7:3
D. 6:9:0
答案
A
核心考点
试题【等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 [     ]A. 3:】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在500 mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入 21.7 g铁粉,待反应完全后,得到16.8 g残留固体。 在滤液中加入400 mL 4 mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4 和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
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将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L-1的HNO3 和H2SO4的混合溶液100 mL中,充分反应后,转移电子的物质的量为

[     ]

A.0.6 mol
B.0.8 mol
C.0. 45 mol
D.0.4 mol
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如下图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后 通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

[     ]

A.1:1
B.5:7
C.7:5
D.4:3
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用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100 mL,测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
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在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和 (NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积(标准状况)的关系。

试计算:
(1) NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL,固体混合物的质量是51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况);
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL,固体混合物的质量仍为51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)。
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