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题目
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Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4. 48L,下列推断中不正确的是

[     ]

A.参加反应的Mg、Al共0.2mol
B.参加反应的HCl为0.4mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0. 2mol H2
答案
A
核心考点
试题【Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4. 48L,下列推断中不正确的是 [     ]A.参加反应的Mg、Al共0.2mol B.参加反应】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将a mol钠和a mol铝一同投入mg足量水中,所得溶液密度为dg/mL,该溶液中溶质的质量分数为

[     ]

A
B
C
D
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将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

[     ]

A.HNO3溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
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把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中,得到标准状况下氢气224mL。求
(1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠,试求该氧化钠的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度(溶液的密度为dg/cm)。
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1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算:
(1)生成的气体在标准状况下是多少升?
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
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(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同 条件下产生氢气的体积比是____。
(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是____。
(3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比为___ 。
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的 物质的量比为___。
(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序是___。
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