有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为

[ ]

A.FeO
B.Fe₂O₃
C.Fe₃O₄
D.Fe₄O₅

答案

核心考点

试题【有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为 [ 】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

[ ]

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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由FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃的物质的量之比可能是

[ ]

A.1:1:2
B.2:1:1
C.1:2:2
D.1:3:1

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某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol 铁粉，待Fe³⁺完全还原后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）

[ ]

A．0.4 mol/L
B．0.6 mol/L
C．0.8 mol/L
D．1.0 mol/L

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将5.1 g Mg.Al合金投入500 mL 2 mol·L^-1的HCl中，金属完全溶解后，又加入4 mol·L^-1的NaOH溶液VmL，最多得沉淀 8.6 g。则V等于

[ ]

A.425 mL
B.560mL
C.250mL
D.500mL

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黄金的纯度以K为单位来表示，24K的黄金是纯金，12K的黄金含50%的金，其余是银和铜。
(1)18K的黄金含金多少？
(2)为什么经常用掺入其他金属的黄金做首饰？
(3)请你尝试找出合金比纯金属更有用的两种性质，并举例说明。

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