题目
题型:同步题难度:来源:
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B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
答案
核心考点
试题【铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL N2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.物质的量比为2:1
C.质量比为4:1
D.质量比为2:1
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B.425 mL
C.500 mL
D.560 mL
①称取K2Cr2O7固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量KI,反应后用Na2S2O3溶液与之反应,当用去27. 00 mL时恰好完全反应。
②另取废水50. 00 mL,控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-转化为Cr2O72-,再加过量KI反应,反应液再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24. 00 mL,已知有关的离子方程式为:
Cr2O72- +6I-+14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O
I2 +2S2O32- =2I-+S4O62- 求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少?(K2Cr2O7 的相对分子质量为294)
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