100 mL溶质为的混合溶液,其中,。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是[ ]A.30 mLB.5 mL C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：云南省同步题难度：来源：

100 mL溶质为

的混合溶液,其中

。若不考虑水解因素,则要使其中的

全部转化为

沉淀而分离出来,至少需要4

溶液的体积是[ ]
A.30 mL
B.5 mL
C.25 mL
D.100 mL

答案

核心考点

试题【100 mL溶质为的混合溶液,其中,。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是[ ]A.30 mLB.5 mL C】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下

则下列说法正确的是[ ]
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量
B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况）
（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为_____________。

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把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）写出mn段反应的离子方程式__________________
（2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl₃的物质的量是___________，MgCl₂的物质的量是___________。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

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1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是[     ]
A. 336mL
B. 224mL
C. 168mL
D. 504mL

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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是[     ]
A．1 mol
B．1.5 mol
C．2 mol
D．2.5 mol

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