将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 [     ]
A．22．1 g
B．27．2 g
C．30 g
D．19．4 g

答案

核心考点

试题【将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则

(1)B与A的差值为________mol。
(2)C点对应的溶液体积为________mL。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。
(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。

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在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 [ ]
A.

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（三选一）【化学——选修化学与技术】
下列反应对自然界中碳酸钙的搬运、喀斯特地貌的形成具有重要意义：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺ +2HCO₃^-。富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，溶洞还可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca²⁺和HCO₃^-带到其他地方，渗出、滴下的水蒸发后，碳酸氢钙[Ca(HCO₃)₂]分解Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑,产生的碳酸钙不断累积，就形成了钟乳石、石笋、石柱等自然景观。
（1）写出Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳时反应的离子方程式：_______________ 据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO₃溶液而不用Na₂CO₃溶液_____________
（2）用NaOH溶液吸收二氧化碳气体，每摩尔氢氧化钠最多可吸收标准状况下__________升CO₂。
（3）向一定量的氢氧化钙溶液中慢慢通入二氧化碳气体，请在图中画出反应体系中沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系图

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28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　[     ]
A．1∶1　　
B．1∶2
C．2∶1　　    　
D．无法计算

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Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
(1)正常人每天应补充14 mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含________mg FeSO₄·7H₂O的片剂。
(2)“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe^2＋的含量为35.0%。该药品中Fe^2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe^2＋的氧化率超过10%即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00 g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1 000 mL溶液。取其中20.00 mL，用0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00 mL。通过计算说明该药物是否能服用？(MnO₄^－在酸性条件下的还原产物为Mn^2＋，药品中除铁元素外其他成分不与KMnO₄反应)

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