题目
题型:陕西省期中题难度:来源:
[ ]
B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3
D.Na2O2 NaOH Na2CO3
答案
核心考点
试题【1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是[ ]A.Na2CO3B.Na2O2 N】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.5.6g
C.2.8g
D.无法计算
B.甲>乙
C.甲<乙
D.无法确定
B.7.5mL
C.8.75mL
D.10.5mL
B.OA段产生的气体是NO,BC 段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4 mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L
方案甲:
(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________,若不考虑绿色化学要求,溶解铜生成硫酸铜时,还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使铜溶解完全,则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_________︰__________。
(3)为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测:
①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 ___________。
(4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
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