题目
题型:河北省期中题难度:来源:
⑴求溶解的铜的质量。
⑵求原硫酸溶液的物质的量浓度。
答案
①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O
②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ③Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
由于n(H2)==0.1 mol
所以反应②中溶解的Fe为0.1 mol,固体减少,质量为5.6 g,那么在反应③中固体增加质量为5.6+2.4=8 g
⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol
∴c(H2SO4)==17.5 mol/L
核心考点
试题【向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量铁粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24 】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol
C.NO和NO2的物质的量之比为1∶5
D.若生成的气体完全被水吸收,需要O2 22.4L
B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
B、224 mL
C、448 mL
D、336 mL
B.1:3
C.2:1
D.1:2
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