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题目
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把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 [     ]
A.70%           
B.52.4%      
C.47.6%              
D.30%
答案
A
核心考点
试题【把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 [    】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的 这种NaOH溶液的体积是[     ]
A.125 mL     
B.200 mL    
C.250 mL         
D.560 mL
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把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是 [     ]
A.Cl的浓度几乎不变                
B.溶液呈浑浊 
C.溶液中几乎不存在Al3+             
D.溶液中存在最多的离子是Na
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用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是     [      ]
A.①多       
B.②多     
C.相等         
D.无法判断
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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 [     ]
A.1∶3          
B.3∶2       
C.1∶4             
D.2∶7
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向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是[     ]
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO2
C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
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