题目
题型:不详难度:来源:
(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | 试通过计算填空:(1)有机物A的相对分子质量为:______. | |||||||||||||||||||||||
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况). | (2)9.0g有机物A完全燃烧时,经计算: 生成CO2共为______mol, 生成的H2O______g. 有机物A的分子式______. | |||||||||||||||||||||||
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况). | (3)A的结构简式______.写出A生成B的化学方程式______. | |||||||||||||||||||||||
(4)有机物A可自身发生酯化反应生成六原子环的酯B. | ||||||||||||||||||||||||
(1)该有机物蒸汽密度是相同条件下H2的45倍,故有机物的相对分子质量为45×2=90,故答案为:90; (2)碱石灰增重14.2g为生成的水与部分二氧化碳的质量,10.0g白色沉淀为生成的碳酸钙,产生4.48L无色无味气体(标准状况)为碱石灰吸收的二氧化碳的体积,故碱石灰吸收的二氧化碳的物质的量为
故n(C)=0.3mol,m(C)=0.3mol×12g/mol=3.6g,故n(H)=0.3mol×2=0.6mol,m(H)=0.6mol×1g/mol,所以有机物中m9O)=9g-3.6g-0.6g=4.8g,故n(O)=
故答案为:0.3;5.4;C3H6O3; (3)跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),说明有机物A中含有羧基-COOH,9.0g有机物A的物质的量为
![]() 2CH3CH(OH)COOH
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某有机化合物A含碳77.8%,氢为7.40%,其余为氧,A的相对分子质量为甲烷的6.75倍.求: (1)该有机物的分子式. (2)红外光谱测定,A分子结构中含有苯环和羟基,能与烧碱反应,且在常温下A可与浓溴水反应,1molA最多可与2molBr2作用,据此确定该有机物的结构简式. | ||||||||||||||||||||||||
1体积某有机物的蒸气完全燃烧,消耗4体积氧气生成3体积二氧化碳(以上气体体积均在同温同压下测定),该有机物可能是( )
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有两种气态脂肪烃的混合气体,它们都能使溴水褪色,1体积该混合烃完全燃烧后,可得3.6体积CO2及3体积水蒸气(同条件下测定),则混合烃是( )
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某化合物64g在氧气中完全燃烧,只生成88gCO2和72gH2O.下列说法正确的是( )
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0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为______.若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2.2-二甲基丁烷,则此烃属于______烃,结构简式为______,名称是______.写出该烃与溴水反应的化学方程式:______. |