题目
题型：0106 期中题难度：来源：
N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是B．平衡时NO2的物质的量B＞A
C．平衡时NO2的转化率A＞B
D．平衡时N2O4的物质的量B＞A
答案
核心考点
试题【在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
xA（g）＋yB（g）
pC（g）＋qD（g）已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，
=___________，
=_____________；（2）化学方程式中， x、_______y、_______p、_______q、_______
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_____________；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1．5amol，则该反应的_______0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______________________；
②平衡时反应物的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_________________；
CO2（g）＋H2（g），达平衡时（1）800K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60％，水的转化率为
_________；K值为_________；
（2）800K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=6mol/L，则水蒸气的转化率为_________；
（3）800K时，若起始时：c(CO)=amol／L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L：
①a、b、c之间的关系式是：_________
②当a=b时，a=_________。
2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1， 500℃时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数
K=________，
（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，求平衡时O2的转化率________，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是________________（写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO3的转化率为x，列出求x的方程
________________。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度________500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)达平衡时，PCl5为0．40mol，如果此时移走1．0mol PCl3和0．50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 B．0．20mol
C．小于0．20mol
D．大于0．20mol，小于0．40mol
N2O3＋O2，同时N2O3又按下式分解：N2O3
N2O＋O2，在1L密闭容器中，将4mol N2O5加热并完全气化，到一定温度时建立平衡，此时容器中N2O5的浓度为1．62mol/L，O2的浓度为4．5mol/L，求该温度时，N2O5的分解率和N2O的平衡浓度。最新试题
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