已知可逆反应，达到平衡时，，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。(各小题写出计算过程，否则不给分）（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0117 月考题难度：来源：

已知可逆反应

，达到平衡时，

，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。(各小题写出计算过程，否则不给分）
（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60％，水的转化率为
____________；K值为___________；
（2）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=6mol/L，则水蒸气的转化率为____________；
（3）830K时，若起始时：c(CO)=amol／L，c(H₂O)=bmol/L，H₂的平衡浓度 c(H₂)=cmol/L：
①a、b、c之间的关系式是_____________：
②当a=b时，a=____________。

答案

（1）40％；l
（2）25％
（3）①

=1；②2c

核心考点

试题【已知可逆反应，达到平衡时，，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。(各小题写出计算过程，否则不给分）（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：
2M(g)+3N(g)

xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2．4molR，并测得Q的浓度为0．4mol/L，下列有关叙述正确的是[ ]
A．x值为2
B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0．2mol/L
D．N的转化率为80%

题型：月考题难度：| 查看答案

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)

2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、
0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是[ ]
A．Z为0．3mol/L
B．Y为0．4mol/L
C．X为0．2mol/L
D．Z为0．4mol/L

题型：月考题难度：| 查看答案

恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g) + B(g)

C(g)　
（1）开始时，放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_____________mol
（2）若开始时放入3molA、3molB，到达平衡后生成C的物质的量为__________mol
（3）若开始时，放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol，
则X=_____，Y=_____
（4）若在(3)的平衡状态上再加入3molC，待再次平衡后，C的物质的量分数是__________

题型：月考题难度：| 查看答案

恒温下，将amol N₂和bmol H₂的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，计算a的值
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况)，其中NH₃的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH₃)=?
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=?
（4）原混合气体中，a:b=?
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为多少？
（6）平衡混合气体中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

题型：月考题难度：| 查看答案

已知工业制氢气的反应为CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K＝_________。400℃时的平衡常数K________9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500℃时，10min内v(H₂O)＝_________，在此过程中体系的能量将_________（填“增加”或“减少”）__________kJ。
（4）已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH＝-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：___________________。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点