在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)

2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、
0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 [ ]
A．Z为0．3mol/L
B．Y₂为0．4mol/L
C．X₂为0．2mol/L
D．Z为0．4mol/L

答案

核心考点

试题【在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将1mol I₂(g)和2mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)

2HI(g)；△H<0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为____________；
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________，则乙条件可能是____________（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．6，则a、b、c的关系是____________。

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现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0．4mol/L，
c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO₂的转化率应为多少？

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一定温度下，反应2SO₂ + O₂

2SO₃达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃) ＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0．8mol，n(SO₃)＝1．4mol，此时SO₂的物质的量应是[ ]
A．0．4mol
B．0．6mol
C．0．8mol
D．1．2mol

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将2molH₂O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H₂O(g)

2H₂+O₂ 2CO+O₂

2CO₂（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_______和_______，或_______和_______。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n（O₂）平= amol，n（CO₂）平= bmol。试求 n（H₂O）平=
_______。（用含 a、b 的代数式表示）

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如图所示，将4molSO₂和2molO₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；ΔH < 0。该反应达到平衡状态A 时，测得气体总物质的量为
4．2mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数___________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或
__________。
（2）若起始时a =1．2mol，b=0．6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时
c的取值为__________。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为__________。

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