题目
题型:同步题难度:来源:
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答案
核心考点
试题【甲烷在高温下分解:2CH4(气)3H2(气)+C2H2(气)。达到平衡时,容器内压强为原来的1.5倍,此时三种物质的物质的量之比为_______________】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)平衡混合气体的平均分子量
(2)A的平衡转化率
(3)x值
(4)相同条件下,反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。
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B.1:2
C.2:1
D.3:8
(1)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)
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0.2mol SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=
_________;恒温下,若往容器中再加入2 mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50%(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其还原成
N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示
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试填写下列空格:
①生成SO3_________mol;
②O2的转化率为____________;
③平衡时容器内气体总物质的量为_____________mol;
④平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为____________;
⑤平衡时c(O2)=__________mol/L;
⑥若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为___________(用p1表示)
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试求:
(1)NO2的转化率为?
(2)反应前后的压强比为多少?
(3)用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min-1
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