题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
(1)该反应在前1min达平衡时A的转化率。
(2)该温度下的平衡常数。
(3)请在下图中将0~4min的变化曲线图补充完整(必须注明图中纵坐标的对应数值)。
答案
(2)4
(3)
核心考点
试题【已知某温度下,存在可逆反应A(g)+B(g)2C(g)。在该温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol A和2 mol B,在1min时达到平衡,混合气】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.保持温度和乙中压强不变,向乙中加入2 mol D,达到新平衡后,c(B)乙≤2c(B)甲
C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
。末该反应达到平衡,生成,并测得C的浓度为
。下列判断错误的是
B.内A的反应速率为
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
B.若c(F2):c(ClF):c(ClF3) =1:1:1,则反应一定达到平衡状态
C.达到平衡后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大
B.=40%
C.<40%
D.>60%
(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率а1=_________;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为а2,则а2____(填“>”“<”或 “=”)а1。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:4NH3+5O24NO+ 6H2O;
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3。现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为_______吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+ Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3+
CO2,NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50 mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程)
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