题目
题型:江苏期中题难度:来源:
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时,X的转化率为5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
答案
核心考点
试题【可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①④⑤⑥
B.①③⑤⑥
C.①②③⑥
D.②③⑤⑥
⑴若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2 kJ·mol-1,则该反应的热化学方程式为________________。
⑵若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,则反应速率v (N2)=__________mol/(L·min),H2的转化率=____________,平衡常数=____________。若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡___________(填向左﹑向右或不移动)移动。
⑶若在恒温恒压条件下,将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a molNH3,这时N2的物质的量为___________mol(用含a的代数式表示);若开始时只通入N2与H2 ,达平衡时生成3amolNH3,则开始时应通入N2 3mol,H2 = ___________mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同);若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3,达平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x= ________mol,y=__________mol(用含a的代数式表示)。
B.50%
C.80%
D.90%
2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L
请回答:
(1)x的值为_______
(2)A的转化率为α(A)%=______________
(3)此温度下该反应的平衡常数K=___________
(1)达到平衡时,a中A的浓度为M mol/L。A的转化率为N,b中A的浓度为m mol/L,A的转化率为n,则M____m;N_____n(填>、<、=、无法比较)
(2)保持温度不变,按下列配比分别充入a、b两容器,达平衡后,a中A的浓度为M mol·L-1的是____________
A 6mol A+2mol B
B 3mol A+2mol C
C 2mol C+1mol B+1mol D
D 2mol C+1mol D
E 1.5mol C+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
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